PROGRAMA DE FISICA

Espacio curricular:  Física

    Curso: 4°                   

    Ciclo: orientado                                         

    Docente: Verónica Reyes

CONTENIDOS CONCEPTUALES

PRIMER TRIMESTRE

Eje 1: “Las magnitudes físicas”

Magnitudes vectoriales y escalares. Instrumentos de medición. Unidades fundamentales. Pasaje de unidades.

Fuerzas. Características. Instrumentos de medición. Tipos de fuerzas. Sistemas de fuerzas.

Máquinas simples. Palancas. Tipos de palancas. Ley de palanca.

Poleas. Tipos de poleas.

SEGUNDO TRIMESTRE

Eje 2: “Movimientos e interacciones”

Leyes de Newton. Principio de inercia. Principio de masa. Principio de interacción.

Movimiento. Rapidez. Velocidad. Aceleración.

Cinemática. Movimiento rectilíneo uniforme, variado y uniformemente variado.

Caída libre. Tiro Vertical.

TERCER TRIMESTRE

Eje 3  Los gases y  sus interacciones

Estados de la materia. Características. Los gases, propiedades. Presión, presión atmosférica. Temperatura. Calor. Equilibrio.

Relación entre la presión y la temperatura, entre la presión y el volumen y entre la temperatura y el volumen de los gases.

CRITERIOS DE EVALUACION

·  Expresión escrita prolija y ordenada

·  Expresión oral acorde a la disciplina

·  Integración de contenidos.

·  Respeto hacia el docente y compañeros

BIBLIOGRAFÍA.

·     Físico - Química. Bosack Alejandro S. y otros. Editorial Puerto de Palos. Edición 2001.

·     Física 4. Mautino José María. Editorial Estella. Edición 1995.

·     Física. Juan Boto y otros. Editorial Tinta Fresca. Edición 2009.

·     Física I. Aristegui Rosana A. y otros. Editorial Santillana. Edición 1999.

·     Física. Reynoso Liliana. Editorial Plus Ultra. Edición 1998.

Tabla periodica

Entrar al siguiente enlace donde encontraras una tabla periódica de los elementos.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla.htm

• Realiza las actividades propuestas.

• Elige 3 elementos, has clik sobre ellos y se abrirá una ventana con información del elemento.

• Anota de los elementos elegidos:

-    características del elemento
-    usos y aplicaciones.

PROGRAMA DE QUÍMICA 5°

    Escuela de educación técnica N° 2 ¨Pbro. José María Colombo¨

   
    Espacio curricular:  Química

    Curso: 5º    2°                    

    Ciclo: superior                                         

    Docente: Verónica Reyes.

   

X    CONTENIDOS CONCEPTUALES

Eje 1: Estructura de la materia

Repaso de contenidos: estructura de la materia, átomos, moléculas. Tipos de sustancias.

Uniones químicas: unión iónica, covalente, metálica. Características de los compuestos.

Sustancias orgánicas e inorgánicas más comunes. Características. Usos.

Eje 2: Compuestos inorgánicos

Electrones de valencia. Numero de oxidación.

Compuestos inorgánicos: Óxidos. Ácidos:  hidrácidos , oxoácidos. Hidróxidos o bases. Sales binarias y ternarias u oxisales. Formulas. Nombres. Usos.

Eje 3: Reacciones químicas

Reacciones químicas. Representación de una reacción. Partes. Tipos de  Reacciones químicas. Ejemplos.

Balanceo de ecuaciones químicas. Método por tanteo. Método algebraico.

Oxido-reducción. Numero de oxidación. Ecuaciones redox. Semirreacciones..

Eje 4 : Electrolisis

Electrolisis del agua. Leyes de Faraday. Aplicaciones de la electrolisis: pilas y acumuladores. Cobreado. Niquelado y cromado.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

·     Expresión escrita y oral  adecuada al espacio curricular.

·     Integración de saberes.

·     Capacidad para relacionar conceptos.

·     Respeto hacia el docente y compañeros.

·     Carpeta completa

·         Presentación de trabajos prácticos y fotocopias.

BIBLIOGRAFIA

·         Temas de Química General, Angelini - Servant y otros, Editorial universitaria de Bs. As.

·         Química General e Inorgánica. Biasioli - Weitz - Candías, Editorial Kapelusz.

·         Química de cuarto y quinto año, Carmen Depau y otros, Editorial Plus Ultra. Edición 1995.

·          Química Polimodal, Editorial Puerto de Palos. Edición 2001

Estructura de la materia

Entrar al siguiente enlace donde encontraras los siguientes conceptos:



átomo

moléculas

sustancias puras y mezclas

sustancias simples y compuestas

elementos químicos



⚡La presentación '© GELV AULA 360 Estructura de la materia 1. Átomos y moléculas 2. Sustancias puras y mezclas 3. Sustancias simples y compuestos 4. Elementos químicos en.'

Estructura de la materia: elementos- compuestos- mezclas- atomos

• Entrar a la siguiente pagina para comprender los conceptos de elementos, compuestos, mezclas, átomo.

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_em.html

• Luego ir al menú de la derecha ejercicios y realizar los mismos:

• Entrar a la siguiente pagina y clasifica las sustancias en elementos, compuestos o mezclas

http://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8420534/U12/U12_01_EPI_01/EPI_12_1_nb/index.html

Reacciones en el entorno

Entra a la siguiente pagina para conocer diversas reacciones químicas que ocurren a nuestro alrededor:

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_re.html

Reacciones quimicas

• Entrar a la pagina y responde:

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_rq.html

1- ¿ Que son las reacciones químicas?
2- ¿Donde ocurren las reacciones químicas?
3- ¿Que son los reactivos y los productos?
4- ¿Es fácil detectar una reacción química?. ¿que hechos indican que se esta produciendo un cambio químico?

• Luego ir al menu de la derecha de ejercicios y realizar los mismos

Cambios físicos y químicos.

• Entrar a la siguiente pagina para comprender los diferentes cambios físicos y químicos y responde:

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/lrq_cfq.html

1-  ¿Cuando se considera que un cambio es físico?¿Cuales son?
2- ¿Cuando se produce un cambio químico? ¿Cuales son?

• Una vez que leiste el material, ir al menu que se encuentra a la derecha y resolver los ejercicios propuestos.

Estados de la materia

• Entra a la siguiente pagina para interpretar los estados de la materia.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm

• Entra a los simuladores para comprender la disposición de las partículas en cada estado al variar la temperatura.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/liquido.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm

• Cambios de estados

Entra al simulador para comprender como se produce un cambio de estado

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm

Energia - tipos

Entra al siguiente enlace donde te encontraras con diferentes tipos de energías.

Haz clik con el cursor sobre cada una de ellas para analizarlas a cada una.


http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/41009470/helvia/aula/archivos/repositorio/0/194/html/recursos/la/U07/pages/recursos/143315_P90.html

Energía- definición-formas

¿Que es la energía?

http://www.skoool.es/content/science/what_is_energy/index.html


Tipos de energias

http://www.skoool.es/content/science/forms_of_energy/index.html

Energia

-Definición
-Tipos de energías
-Fuentes de energías
-Fuentes renovables y no renovables
-Transformación
-Ahorro de la energía

Entrar al siguiente enlace:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2009/06/30/0002/1_ID/index.html

Soluciones

Seguramente habrás visto que, en algunos casos, cuando se calienta agua se deposita un sólido blanco en las paredes de las tuberías y las calderas.

Esos depósitos se forman por las sales que contiene el agua. Estas sales no son visibles en el agua porque se encuentran disueltas. Una de las sales disueltas en el agua potable es el cloruro de sodio, conocida como "sal de mesa".

El agua potable, el vinagre, el vino, el agua mineral sin gas, son ejemplos de sistemas homogéneos formados por varios componentes. Es decir, estos sistemas que hemos mencionado son ejemplos de soluciones.

Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes.

Es decir que en una solución hay dos, o más, componentes en una sola fase.

Si consideramos el ejemplo más sencillo, una solución formada por dos componentes, a éstos se les llama soluto y solvente.

Soluto es el componente de la solución que se encuentra en menor proporción.

Solvente es el componente de la solución que se encuentra en mayor proporción.

Es frecuente que las soluciones tengan varios solutos. Por ejemplo, el agua mineral y el agua potable, son soluciones con más de un soluto.

Ejemplos de soluciones
A continuación se detallan tres ejemplos de soluciones indicando los componentes y sus estados físicos.

• Vinagre (solución en estado líquido)

           Solvente: Agua (estado líquido)

           Soluto: Ácido acético (estado líquido)

• Oro 18 quilates (solución en estado sólido)

        Solvente: Oro puro (estado sólido)

        Soluto: Cobre (estado sólido)

• Suero fisiológico (solución en estado líquido)

Solvente: Agua (estado líquido)

Soluto: Cloruro de sodio (estado sólido)

Observa que el estado físico de la solución coincide con el estado físico del solvente.

Quizás te estés preguntando si existen soluciones en estado gaseoso. La respuesta es sí. Un ejemplo de solución gaseosa que tú conoces es el aire. Está formado fundamentalmente por nitrógeno (alrededor del 79 %) y oxígeno(alrededor del 21 %); contiene además pequeñas cantidades de otros gases: dióxido de carbono, vapor de agua, gases nobles como el helio y el argón.